bazlar, bazların özellikleri, baz çeşitleri

Ana sayfa >>> Eğitim Öğretim >>> Fen Bilgisi >>> Fen Bilgisi Konu anlatım >>> Bulunduğunuz Sayfa

Arrhenius :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)^– verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

Lowry – Bronsted :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

Lewis :Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

b) Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri:

Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.

Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)^– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar.

Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)

Fen Bilgisi Testleri için Tıklayınız.